pH یک کمیت لگاریتمی که میزان اسیدی یا بازی بودن مواد را مشخص می‌کند. بیشتر آبزیان فقط در پی‌اچ بین ۵ تا ۹ زنده می مانند.

تعریف و تاریخچه

بررسی غلظت یون هیدروژن در اواخر سده نوزدهم برای برخی از صاحبان صنایع شیمیایی اهمیت ویژه ای پیدا کرد. به عنوان مثال غلظت یون هیدروژن در طول فرایند تخمیر و فعالیت مخمر ها اثر می گذارد و لازم که غلظت یون هیدروژن دایماً مورد بررسی قرار گیرد. از طرفی چون غلظت یون هیدروژن معمولاً عددی بسیار کوچک است و کار کردن با آن دشوار است، نخستین بار سورِن سورن سِن دانشمند دانمارکی در سال 1909 میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد که بنا به تعریف، pH برابر منفی لگاریتم مبنای ۱۰ غلظت مولی یون هیدروژن فعال در محلول است.

• در دمای اتاق( pH ( 298Kآب خالص را 7 در نظر می گیریم زیرا در این دما غلظت یون هیدرونیم در آب خالص برابر^7-10است.
  • در دمای اتاق گستره ی بازه ی pH از( 14 ~ 0 )است که عدد صفر اسیدی ترین وعدد 14 بازی ترین محیط را مشخص می کند و محلولی با pH = 7 را خنثی در نظر می گیریم.
    • با بالا بردن دما گستره ی بازه ی pH کمتر می شود ؛ برای مثال در دمای 358K این بازه به (13~0)تغییر می کند و محلولی با pH=6.5 را خنثی فرض خواهیم کرد.

شرایط

ماده باید مایع (l)یا محلول آبی (aq) یا محلول غیرآبی (sol) باشد.

• پی اچ معمولاً در دمای اتاق (298K) سنجیده می‌شود.

شناساگر ها (Indicators)

شناساگرها در محیط های اسیدی یا بازی به رنگ های متفاوتی درمی آیند. از شناساگر ها برای تعیین pH محلول ها استفاده می شود.

• از جمله شناساگر های معروف می توان به موارد زیر اشاره کرد:

گلبرگ گل سرخکاغذ تورنسل (لیتموس) که از درخت لیتموس به دست می‌آید.محلول فنول فتالئین (که اگر در یک محلول بازی ریخته شود به سرعت رنگ محلول را ارغوانی می‌کند)محلول متیل اورانژ (متیل نارنجی)محلول متیلن بلونارنجی متیلمتیل گیرینآب کلم سرخ

استفاده از شناساگر های شیمیایی وقت گیر و همراه با اشتباه در تعیین دقیق pH است؛ از این رو امروزه از pH سنج دیجیتالی استفاده می شود.

فهرست مطالب:

الکتروشيمي چيست؟

سلول شيميايي

مثال در مورد يک سلول الکتروشيميايي

پتانسيل سنجي potentiometric

انواع الکترودهاي مرجع

الکترود کالومل

الکترود نقره - نقره کلريد

انواع الکترودهای شناساگر

انواع الکترودهای فلزی

انواع الکترودهاي غشائي

انواع روش های اندازه گيری پتانسيومتری

تيتراسيون های PH سنجی

الکترود شيشه ای ترکيبی

نکات اوليه در PH سنجی

خطاها در اندازه گيری PH

روش های تعيين نقطه هم ارزی در تيتراسيون های PH متری و پتانسيل سنجی

شکل کلی نمودار PH بر حسب V حجم تيترانت، در تيتراسيون اسيد قوی - باز قوی

شکل کلی نمودار PH بر حسب V حجم تيترانت، در تيتراسيون اسيد ضعيف - باز قوی

روش های تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (PH(E بر حسب V

روش نصف کردن برای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (E/PH) بر حسب حجم تيترانت

روش رسم بهترين دايره

روش رسم متوازی الاضلاع

روش Gran

نمودار تيتراسيون PH متری اسيد سه ظرفيتی با سود

نمودار تيتراسيون PH سنجی سیستم های مختلف اسید و باز

محاسبه Ka يک اسيد با کمک تيتراسيون PH سنجی

و...