حل مسائل شیمی عمومی، اصول و کاربردهای مدرن پتروچی، مادورا و هرینگ به صورت PDF و به زبان انگلیسی در 1337 صفحه

حل مسائل شیمی عمومی، اصول و کاربردهای مدرن پتروچی، مادورا و هرینگ به صورت PDF و به زبان انگلیسی در 1337 صفحه

 

 

 

 

 

 

 

 

شیمی (به فرانسوی: Chimie) یکی از دانش‌های بنیادین است که به مطالعه و بررسی ساختار، خواص، ترکیبات، و دگرگونی ماده میپردازد. گسترهٔ زیاد این دانش باعث شده‌است تا تعریف یکپارچه برای آن مشکل گردد.

شیمی به عنوان علم

 

آنتوان لاووازیه به عنوان پدر شیمی نوین شناخته می‌شود.".

 

دمیتری مندلیف در جدول تناوبی خود ۷ عنصر جدید را پیش‌بینی کرد، و ۶۰ عنصر را در جای درست قرار داده بود.

نظریه اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تئوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به نام اتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. (امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگر رابطه دارند)

این مطلب به‌طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان به‌طور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند.

این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. (برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتم‌های اکسیژن موجود در هوا و مواد آلی چوب؛ که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد)

یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های سیلیسیوم به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری).

یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند تعادل، ترمودینامیک و سینتیک شیمیایی می‌رساند.

شیمی فیزیک بر پایهٔ فیزیک پیشرفته (مدرن) بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تئوری مکانیک کوانتوم شرح داد. این تئوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً شهودی است. به هر حال در عمل و به‌طور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد (مانند تئوری کاری دانسیته). بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تئوری (بخصوص اربیتال اتمی) با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.

با اینکه در بسیاری موارد ممکن است مکانیک کوانتوم نادیده گرفته شود، اما از مفهوم اساسی آن، یعنی کوانتومی‌کردن انرژی، نمی‌توان صرف نظر کرد. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های طیف نمایی به آثار و نتایج کوانتوم وابسته‌اند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی‌توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن (مانند رزونانس مغناطیسی هسته‌ای) پژوهیده و مطالعه می‌شود.

یکی دیگر از تئوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود نظریه نسبیت است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.

 

فهرست مطالب:

فصل اول: ماده: ویژگی ها و اندازه گیری

فصل دوم: اتم ها و نظریه اتمی

فصل سوم: ترکیبات شیمیایی

فصل چهارم: واکنش های شیمیایی

فصل پنجم: مقدمه ای بر واکنش ها در محلول های آبی

فصل ششم: گازها

فصل هفتم: ترموشیمی

فصل هشتم: الکترون ها در اتم ها

فصل نهم: جدول تناوبی و برخی از ویژگی های اتمی

فصل دهم: پیوند شیمیایی 1: مفاهیم اساسی

فصل یازدهم: پیوند شیمیایی 2: جنبه های اضافی

فصل دوازدهم: نبروهای درون مولکولی: مایعات و جامدات

فصل سیزدهم: محلول ها و ویژگی های فیزیکی آن ها

فصل چهاردهم: سنتیک شیمیایی

فصل پانزدهم: اصول تعادل شیمیایی

فصل شانزدهم: اسیدها و بازها

فصل هفدهم: جنبه های اضافی تعادل اسید و باز

فصل هجدهم: انحلال پذیری و تعادل کمپلکس یونی (Complex-Ion Equilibria)

فصل نوزدهم: تغییر خود به خودی: آنتروپی و انرژی گیبس

فصل بیستم: الکتروشیمی

فصل بیست و یکم: شیمی عناصر گروه اصلی 1: گروه های  1، 2، 13 و 14

فصل بیست و دوم: شیمی عناصر گروه اصلی 2: گروه های 18، 17، 16 و 15 و هیدروژن

فصل بیست و سوم: عناصر واسطه

فصل بیست و چهارم: یون های کمپلکس و ترکیبات کوئوردیناسیون

فصل بیست و پنجم: شیمی هسته ای

فصل بیست و ششم: ساختار ترکیبات آلی

فصل بیست و هفتم: واکنش های ترکیبات آلی

فصل بیست و هشتم: شیمی حالت زنده (Chemistry of the Living State)

دانلود

پیشگوی اعظم

من از دوران نوجوانی رویایی داشتم! رویای تاسیس یک مکان برای به اشتراک گذاشتن ایده ها و نظرات خودم و همچنین جایی برای دانشجویان و دانش آموزان عزیز که بتوانند تمامی مقالات و جزوات مورد نیاز خودرا از طریق یک سایت مرجع تامین کنند.اکنون،این رویا،godofdoc (خدای داکیومنت) نام دارد D:a

شاید این مطالب را هم دوست داشته باشید

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *